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Formación de radicales libres

Autores: Rafael Enamorado Solanes

Por aporte de energía:

•* lumínica
•* térmica
•* química
•* radiación
•* lesión - proceso inflamatorio

la pareja electrónica puede romperse y el campo magnético de cada electrón liberado se manifiesta.
Estas moléculas o átomos donde la capa periférica contiene un electrón no apareado, impar, constituyen los llamados:

RADICALES LIBRES

 
 
 
 
 
 
 
RADICAL SUPEROXIDO



RADICAL SUPEROXIDO O2-*

Se forma por adquisición de un electrón en el sistema de transporte de electrones y mediante un aporte energético exterior y el oxígeno puede aparear uno de sus electrones libres adquiriendo una carga negativa como primer estadio de la reducción monovalente del oxígeno molecular.

Este RADICAL SUPEROXIDO O2-* (el asterisco * es una de las representaciones de los radicales, a diferencia del signo – de los electrones, y significa que ese electrón está desapareado).

Se origina por procesos bioquímicos producto de oxidaciones no enzimáticas o enzimas oxidativas celulares.

Es un oxidante muy activo y sus acciones dependen del medio biológico donde se genera.

REDUCCIÓN DEL OXÍGENO CON EL AGUA:

Se generan tres principales radicales que intervienen en los procesos biológicos: radical superóxido (O2-*) (RSO) peróxido de hidrógeno (H2O2) (RdH) no es radical pero puede generar los radicales hidroxilo (OH*) (RH)

RADICAL SUPERÓXIDO (O2-*) (RSO)

Carece de reactividad suficiente para atacar directamente a las macromoléculas, pero en presencia de trazas de catalizadores metálicos como el hierro o el cobre, y con la combinación del O2-* y el H2O2 en la reacción tipo FENTON o Haber Weiss da lugar a OH*.

RADICAL H2O2 en las células

El H2O2 en las células a concentraciones unas mil veces superiores a las del O2-*, convierte al H2O2 en una especie con gran capacidad de generar daño oxidativo a pesar de no ser un radical libre.


RADICAL OH*

Es considerado el principal iniciador del ataque a todo tipo de macromoléculas. Esta substancia sin carga neta es una de las especies más reactivas presentes en el organismo. Su electrón desapareado reacciona inespecíficamente con cualquier tipo de molécula a 2-3 diámetros moleculares de su lugar de formación. El OH* es mucho mas reactivo que el O2-*.

Generación de O2-*, y H2O2 por:
enzimas y autooxidación de moléculas celulares en todas las fracciones:

•citosólica
•mitocondrial
•peroxisómica
•membranas plasmática y nuclear
•microsómica


PROPIEDADES DE LOS RADICALES LIBRES

El electrón solitario le confiere al radical libre una cierta inestabilidad tanto en el plano energético como en el cinético. Para encontrar estabilidad, hay una búsqueda permanente de electrones para reaparear sus electrones libres y anular así su campo magnético, lo que les hace ser

agresores biológicos

 

 

 

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